专题一的题目为原子结构。在这一专题里主要分为三大部分，第一部分是了解原子的基本结构，第二部分是了解原子结构和元素周期表的关系，第三部分是原子结构和元素的性质之间的关系。
第一部分:原子由原子核和核外电子构成，而我们常化的原子示意图里面的圆圈就代表原子核，
旁边的数字以及数字上下的弧线就代表核外电子的个数和它的排布，我们都知道原子的质量和原子核的质量大致相同，所以说原子核的密度很大。而在这个探索中人们经历了大概七个时期才推演成了现在的量子力学模型，而构成原子的微粒数之间存在着我们经常说的这个关系:核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。而核外电子的分布也有规律:电子从最多容纳电子数是2n²（n为电子层数），最外电子层数不超过8个，此外电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个…而元素的化学性质主要由原子最外层电子数和电子层数决定的，所以在化学反应中，有了我们常说的，他通过得失电子或者共用电子达到相对稳定结构。在看我们原子结构示意图中的圆圈，圆圈里面是有着电子云雾，而这团云雾呈球形，越往里密度越大，我们把出现的90%空间圈出来，就形成了我们所画的一个圆圈。
第二部分:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。原子序数是元素在周期表中的序号，等于该原子元素原子核内质子数。
而我们已经学过了元素周期表的摆列形式，分为周期和族，都是按其电子层数递增的顺序从左到右从上到下排列的，具体的可以看这个图。而我们的核外电子排布是按照原子轨道的能级高低排布的，越往外层它的能量就越来越大，在内存原子轨道上运动的电子能能较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，所以我们涉及的化学反应基本上都在外层原子轨道上进行得失电子 ，而我们把化合价有关的电子称为价电子，元素的化学性质与价电子的数目有关。
第三部分:元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分。
元素周期律的本质是由于元素的原子核外电子的排布出现周期性的重复。元素的性质主要包括元素或原子的结构参数和单质的物理性质参数。在元素周期表中，不仅元素性质的周期性变化有一定规律，而且它们所形成的单质和化合物的性质也呈现周期性的变化。
