1.1元素周期表
1.熟记元素周期表1~20号元素，碱金属元素、卤族元素、主族、周期、短周期各个周期有多少个元素。
2.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
3.元素周期表有七个横行，每一个横行为一个周期，同周期电子层数相同，最外层电子数相同，1~3周期为短周期，其余为长周期。
4.第8~10三个纵行叫做第Ⅶ族
5.第ⅠA族（除H外）:碱金属元素（用字母A表示）
元素名称 最外层电子数 密度 原子半径
锂 1 逐 逐
钠 1 渐 渐
钾 1 增 增
铷 1 大 大
滟 1
与非金属单质反应: 例:Cl2+2A=2ACl
与水反应: 例:2A+2H2O=2AOH+H2↑
与酸溶液反应: 例:2A+2H2SO4=2ASO4+H2↑
6.第ⅦA族（卤族元素）(用X表示)
元素：F Cl Br I
与氢气反应：X2+H2=2HX
与水反应：X2+H2O=HX+HXO(X为Cl Br I)
1.2.元素周期律
7.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
阴离子：质子数=核外电子数+电荷数
阳离子：质子数=核外电子数－电荷数
8.认识什么是同素异形体和同位素
9.
图片发自简书App
10.（1）阴离子半径>原子半径>阳离子半径
（2）多种价态的离子：价态越高，半径越小
（3）序大径小
1.3化学键
11.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
12.（1）最外层电子数小于或等于4，失去电子。（氢除外）
（2）最外电子数大于四小于八，得到电子
13.通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如KCl
图片发自简书App
14.原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
图片发自简书App
15.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越大。
图片发自简书App
图片发自简书App
图片发自简书App
图片发自简书App
图片发自简书App
图片发自简书App
图片发自简书App
谢谢你的阅读
